السعر والتوفر عند الطلب. أرسل إلينا الكمية وموقع التسليم في عُمان.
وصف المنتج
يشمل العسر الكلي العسر المؤقت والعسر الدائم
الاستخدامات
تحديد العسر المؤقت
ينتج العسر المؤقت للماء عن وجود بيكربونات الكالسيوم أو المغنيسيوم. ولذلك تُقدّر كميته بالمعايرة المباشرة بمحلول قياسي لحمض ما.
يُسحب بالضبط 100 مل من عينة الماء المعطاة بواسطة السحاحة أو الماصة في دورق مخروطي نظيف. يُضاف قطرتان من كاشف الميثيل البرتقالي (Methyl Orange) وتتم المعايرة مقابل حمض HCI من السحاحة. عندما يتحول الماء إلى اللون الوردي الباهت، يتوقف الإضافة وتُسجل القراءة. تُجرى معايرة أخرى للتأكد من تطابق النتائج.
الجرعة
تحديد العسر الدائم
عند خلط فائض مقاس من محلول كربونات الصوديوم القياسي بحجم معلوم من الماء العسر، تترسب أملاح الكالسيوم والمغنيسيوم تماماً على شكل كربونات غير قابلة للذوبان. بعد الترشيح، تُحدد كمية كربونات الصوديوم غير المتفاعلة بالمعايرة مقابل محلول قياسي من HCI باستخدام الميثيل البرتقالي ككاشف. ومن حجم حمض الهيدروكلوريك (Hydrochloric Acid) المكافئ لكربونات القلوي، تُحسب كمية العسر.
يُقاس 100 مل من عينة الماء المعطاة بدقة في دورق مخروطي نظيف. وتُغلى لمدة نصف ساعة، مما يزيل العسر المؤقت. يُضاف إلى هذا الماء 10 مل من محلول Na2CO3 بتركيز 0.1N ويُغلى لمدة ساعة. يُبرّد المحلول ويُضاف ماء مقطر محضر حديثاً لتعويض النقص في الحجم الناتج عن التبخر. يُرشح عبر ورق ترشيح ويُجمع الراشح في دورق مخروطي. يُضاف قطرتان من كاشف الميثيل البرتقالي إلى الراشح وتتم المعايرة مقابل محلول HCI القياسي المأخوذ في السحاحة، حتى يصبح المحلول بلون وردي باهت. تُجرى تجربة مكررة. ومن حجم HCI المستهلك، يُحسب العسر الدائم للماء.
(i) العسر المؤقت لعينة الماء المعطاة = ... درجات.
(i) العسر الدائم لعينة الماء المعطاة = ... درجات. الحساب
تنبيهات
اختبار عسر الماء:
الكواشف: محلول منظم 0.01 M EDTA
كاشف إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T)
محلول EDTA قياسي
يتوفر ثنائي صوديوم ثنائي هيدروجين إيثيلين ثنائي أمين رباعي حمض الأسيتيك (Disodium Dihydrogen Ethylenediamine Tetraacetate) بدرجة نقاء كاشف تحليلي (A.R.) تجارياً ويمكن استخدامه كمعيار أولي. ومع ذلك، تحتوي العديد من العينات على رطوبة يصعب إزالتها بالتجفيف. وفي مثل هذه الحالات، تتم معايرة المحلول ضد محلول قياسي من الزنك أو المغنيسيوم. وزنه الجزيئي هو 372.25 وبعد التجفيف عند 80oC يمكن وزنه بدقة.
1. إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T): هذه المادة هي صوديوم (1-هيدروكسي-2-نفثيآزو)-6-نيترو-2-نفثول-4-سلفونات. وتُعرف أيضاً باسم سولوكروم بلاك (Solochrome Black) أو WDFA إلخ. في المحاليل شديدة الحموضة، يتبلمر إريوكروم بلاك تي (EBT) إلى منتج بني أحمر، وتكون معقدات المعادن عادةً ذات لون أحمر.
الألوان عند درجات pH مختلفة التي يعطيها إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T) هي:
أحمر - أقل من pH 5.5
أزرق - بين نطاق pH 7-11
برتقالي مصفر - أعلى من pH 11.5
بين نطاق pH 7-11، عند إضافة الأملاح المعدنية، يتغير لون الكاشف من الأزرق إلى الأحمر. وعند نقطة النهاية في معايرة EDTA، يتحرر الكاشف ويتغير اللون من الأحمر إلى الأزرق.
تحضير إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T) ككاشف
(i) يُحضّر محلول الكاشف بإذابة 1 جم من إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T) في 15 مل من ثلاثي إيثانول أمين (Triethanolamine) وإضافة 5 مل من الكحول المطلق. كما يمكن تحضيره بإذابة 0.2 جم من إريوكروم بلاك تي في 20 مل من الكحول المطلق. استخدم حوالي 3 إلى 4 قطرات من محلول الكاشف.
(ii) يُطحن 1 جم من الكاشف مع 100 جم من NaCl إلى مسحوق ناعم جداً. يُحفظ هذا الخليط في زجاجة محكمة السدادة. استخدم حوالي 0.2 جم من الكاشف في كل معايرة.
طريقة العمل:
. تؤخذ 20 قطرة من عينة الماء في أنبوب اختبار جاف باستخدام ماصة مدرجة.
. إضافة قطرتين من المحلول المنظم إلى الأنبوب.
. إضافة رشة من كاشف إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T) إلى الأنبوب.
. تحريك المحلول. سيتحول لون المحلول إلى أحمر نبيذي.
. إضافة EDTA باستخدام ماصة أخرى حتى يتغير اللون إلى الأزرق. . عد قطرات EDTA.
الحسابات:
حجم EDTA = عدد قطرات EDTA × حجم قطرة الماصة = V1 مولارية EDTA = M1
حجم الماء = عدد قطرات الماء × حجم قطرة الماء = V2 العسر (ملجم/لتر) = V1 x M1 x 105/V2
النتيجة: عسر عينة الماء هو ___________
لتعيين المغنيسيوم مقابل EDTA باستخدام إريوكروم بلاك تي (Eriochrome Black T) ككاشف.
المواد المطلوبة
(i) محلول 0.1 M EDTA: أذب 37.225 جم من EDTA في دورق حجمي سعة 1000 مل في ماء معاد تقطيره وأكمل الحجم حتى العلامة بنفس الماء.
(ii) محلول كاشف إريوكروم بلاك تي (EBT).
(iii) محلول منظم (pH 10): أضف 57 مل من محلول الأمونيا المركز (كثافة نوعية 0.88) إلى 7 جم من NH4Cl بدرجة (A.R.) وخفف إلى 100 مل بالماء المقطر.
(iv) محلول أيون المغنيسيوم (0.1M): زن بدقة 0.61 جم من خرطة المغنيسيوم وأذبها في HCl. عادل المحلول الناتج باستخدام هيدروكسيد الصوديوم (M-Sodium Hydroxide). انقل إلى دورق حجمي سعة 250 مل وخفف المحلول بالماء المقطر حتى العلامة. يمكن استخدام MgSO4.7H2O لتحضير المحلول. زن بدقة 7.10 جم من كبريتات المغنيسيوم سباعية الهيدرات وأذبها في الماء وخفف إلى 250 مل.
MgSO4 + Na2C10H14O8N2
MgC10H14O8N2 + Na2SO4
طريقة العمل
خذ 250 مل من محلول المغنيسيوم في دورق مخروطي، وخفف إلى حوالي 100 مل بالماء المقطر. أضف 2 مل من المحلول المنظم (pH10). أضف 4-5 قطرات من محلول الكاشف وعاير مقابل محلول 0.1M EDTA مع التحريك المستمر للمحلول حتى يتغير اللون من الأحمر إلى الأزرق عند نقطة النهاية.
1 مل من 0.1M EDTA = 2.432 ملجم من Mg.
الاحتياطات:
1. يجب تجفيف EDTA لإزالة الرطوبة عند تحضير محلوله.
2. يجب استخدام الماء المعاد تقطيره لتحضير محلول EDTA.
3. تتداخل الكاتيونات متعددة التكافؤ، إن وجدت، وبالتالي يجب إزالتها في صورة هيدروكسيدات.
4. يكون تغير اللون بالقرب من نقطة النهاية بطيئاً جداً. ويجب توخي الحذر لتجنب المعايرة الزائدة.
لتعيين الكالسيوم مقابل EDTA باستخدام الميوريكسيد (Murexide) ككاشف. المواد المطلوبة
(i) محلول 0.01 M EDTA:
(ii) محلول كاشف الميوريكسيد (Murexide):
(iii) محلول NaOH: تحضير محلول مائي 1M.
(iv) محلول أيون الكالسيوم (0.01 M): زن بدقة 0.50 جم من CaCO3 بدرجة A.R. وانقل الملح إلى دورق قياس سعة 500 مل. أذب الملح في أقل كمية من 6M HCl بإضافة قطرة قطرة حتى يتوقف الفوران ويصبح المحلول صافياً. أكمل الحجم حتى العلامة.
طريقة العمل
خذ 25 ml من محلول الكالسيوم، وخفف إلى 100 مل بالماء وأضف 2 مل من محلول 1 (M) NaOH للحصول على محلول ذي pH حوالي 12. أضف بضع قطرات من كاشف الميوريكسيد (Murexide) وعاير مقابل محلول EDTA القياسي. يكون تغير اللون عند نقطة النهاية من الأحمر إلى الأرجواني.
الحسابات
1 مل من 0.01 M EDTA = 0.4008 ملجم Ca
لتعيين أيونات Ca2+ و Mg2+ في محلول معين وتقدير العسر الكلي للماء
يُعاير الخليط الذي يحتوي على أيونات Ca2+ و Mg2+ في جزء محدد من محلول العينة وتُعاير أيونات Ca2+ في جزء محدد آخر في وسط قلوي قوي تترسب فيه أيونات Mg2+. ثم تُحسب أيونات Mg2+ من الفرق.
المواد المطلوبة
محلول أيونات Ca2+ و Mg2+ بتركيز 0.01M، و0.01M EDTA، و2M NaOH، ومحلول منظم pH 10، وكواشف Murexide وErio T.
طريقة العمل
(i) اسحب بالماصة 25 مل من المحلول (أيونات Ca2+ وMg2+) إلى دورق مخروطي. أضف 5 مل من المحلول المنظم (pH = 10) وخفف إلى حوالي 50 مل من الماء المعاد تقطيره. أضف الآن 3 – 4 قطرات من كاشف Erio T. سخن المحلول حتى 600C وعاير باستخدام EDTA حتى يتغير لون المحلول من الأحمر النبيذي إلى الأزرق الصافي. عاير ببطء بالقرب من نقطة النهاية. لنفترض أن A مل هو حجم (بوحدة مل) EDTA المستخدم.
(ii) اسحب بالماصة 25 مل من المحلول (أيونات Ca2+ وMg2+) إلى دورق مخروطي. أضف إلى ذلك 5 مل من محلول 2M NaOH و2 – 3 قطرات من كاشف الميوريكسيد (Murexide). بعد تخفيف المحلول إلى حوالي 25 مل بالماء المقطر، عاير باستخدام EDTA حتى يتغير اللون من الأحمر إلى الأرجواني. لنفترض أن B هو حجم (بوحدة مل) EDTA المستخدم.
الحسابات
B x 0.4008 = ملجم من Ca
(A – B) x 0.2532 = ملجم من Mg.
للحصول على الكمية الإجمالية لهذه الأيونات الموجودة في المحلول، تُضرب الأعداد في 100/Q، حيث Q هو حجم (بوحدة مل) الجزء المأخوذ، أي 25 مل.
تقدير عسر الماء: يُعبّر عنه بأجزاء في المليون، ppm من Ca.
B/x x 0.4008 M = ppm Ca حيث B = مل من EDTA
x = مل من ماء الصنبور
M = مولارية EDTA
أين نورّد
عُمان. متوفر في مستودعنا في بركاء بمحافظة جنوب الباطنة، ونورّده إلى مسقط وروي ومطرح والسيب والرسيل وبركاء وصحار وشناص وصحم والبريمي ونزوى وعبري وصور وصلالة والدقم وخصب وجميع المحافظات الأخرى.
الموانئ والمناطق الحرة. ميناء السلطان قابوس (مطرح)، وميناء الفحل، وميناء صحار والمنطقة الحرة، وميناء صلالة والمنطقة الحرة بصلالة، وميناء الدقم والمنطقة الاقتصادية الخاصة بالدقم، وميناء صور، وميناء خصب، والمنطقة الحرة بالمزيونة.
المناطق الصناعية. المدن الصناعية في الرسيل وصحار وبركاء (الصناعية) وريسوت (صلالة) ونزوى وصور والبريمي والدقم، وواحة المعرفة مسقط، ومواقع النفط والغاز في جميع أنحاء عُمان.
خارج عُمان. لدينا فروع في الإمارات (ومنها الفجيرة) والهند (كاندلا وكولكاتا وفيساكاباتنام وتشيناي ومومباي) وكينيا (نيروبي) وكندا، كما نورّد إلى جنوب أفريقيا.